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Fuerzas Interiónicas

by en mayo 4, 2010

Fuerzas interiónicas: son las fuerzas en enlaces iónicos, entre cationes y aniones.

Fuerzas intramoleculares: existen entre átomos dentro de una molécula.

Fuerzas intermoleculares: determinan las propiedades físicas de las sustancias. Son más débiles que las intramoleculares.

Son tres fuerzas intermoleculares:

  • Fuerzas Dipolares (Dipolo-Dipolo):
    • Ocurren en los enlaces covalentes polares.
    • Son más intensas entre moléculas no polares.
    • Tienen carga parcial (uno tiene más que el otro) *
    • Ejm: HCl , HBr , SO2
  • Puentes de Hidrógeno:
    • Entre moléculas que contienen F – O – N y H. (Polares)
    • Contienen muchos Dipolos. (Agua es un dipolo y puente de hidrógeno)
    • Tienen puntos de fusiones altos.
    • Tienden a formarse dentro de un agrupamiento de moléculas.
    • Ejm: NH3 , H2O , HF , alcohol, metanol , amoniaco.
  • Fuerzas de Dispersión (London):
    • Explica las moléculas no polares. [Halógenos: F (gas) , Cl (gas), Br (líquido) e I (sólido)]
    • Son las más débiles.
    • Tienen carga momentánea,  por un desequilibrio entre las cargas.
    • Ejm: Halógenos con numeritos abajo. I2

*NOTA: la carga real es de enlaces iónicos. La carga parcial es de dipolos. (enlaces covalentes)

Posible enlaces entre Ion – Dipolo:

Las moléculas polares si disuelven a los iónicos. El agua polar disuelve a lo iónico; surgen fuerzas ion-dipolo. NaCl – H2O: el  lado del hidrogeno positivo y el OH negativa. Los hidrogenos dice que tan acida es la sustancias. El ión OH dice que tan base es la sustancia.  Hace que el agua sea neutral. La sal se disocia en el agua gracias a las fuerzas ión-dipolo.  En pocas palabras:

El agua tiene un lado positivo: H. También tiene un lado negativo: OH.

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3 comentarios
  1. Fabiola Lagos Enlace permanente

    gracias por facilitarnos este tipo de informacion que es de mucha ayuda!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

  2. Esta completisimo esta info gras me servio de muxa ayuda xD

Referencias & Pingbacks

  1. Trimestral de Química – Resumen Parte 2 « RTA PROM 2011

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